2020年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试化学模拟试卷（三）

2020年福建省初中毕业和高中阶段学校

招生考试化学模拟试卷(三)

(考试时间：60分钟　满分：100分)

相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Ca－40　Zn－65

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 我省历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是(C)

A. 河龙贡米 B. 淮土山茶油

C. 石壁猕猴桃 D. 济村老鼠干

2. 分类法是学习化学的重要方法之一。从组成角度分析，下列四种物质中一种与另外三种明显不同，该物质是(B)

A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 水

3. 采用下列操作或方法，不能达到实验目的的是(A)

A. 用CuO与适量NaOH溶液混合制取氢氧化铜固体

B. 用互相刻画的方法区分黄铜和铜

C. 用观察法区别导线中的金属是铜还是铝

D. 用碳酸钠溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液

4. 通过实验测定了空气组成的科学家是(C)

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5. 稀土成为2019年中美贸易之战中我国的撒手锏。稀土被称为工业“维生素”，铈(Ce)为一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为CeO2，其中铈元素的化合价为(A)

A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

6. 下列物质中，不属于有机物的是(B)

A. 葡萄糖 B. 碳酸 C. 酒精 D. 甲烷

7. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)

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A. 甲溶解度随温度的升高而增大

B. 20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

C. 将70 ℃时甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出

D. 配制溶质质量分数为50%的甲溶液，温度一定要小于70 ℃

8. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是(B)

9. 下列实验方法能达到实验目的的是(A)

10. 利用数字化实验可以更准确地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是(D)

A. 曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸反应

B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止

C. 等质量不同形状的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2质量更多

D. 对比曲线①②中的c、d两点可知，产生等质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少

第Ⅱ卷

本卷共8小题，共70分。

11. (4分)用化学知识解释下列生活现象。

(1)医疗急救常用到氧气，其原因是氧气能供给呼吸。

(2)“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要。人体缺钙可能导致的病症是佝偻病(或骨质疏松症等，合理即可)。

(3)厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，从灭火的原理分析这样做的目的是隔离可燃物(或清除可燃物)。

(4)“洁厕灵”与“漂白精”混用时发生反应NaClO＋2HCl=== NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为Cl2。

12. (13分)多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界，以金属为例回答下列问题：

(1)认识金属元素的存在

①地壳中含量最多的金属元素是铝(或Al)。

在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为金、铂的金属活动性弱(或金、铂的化学性质不活泼)。

②常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。这两种铁矿石的主要成分中，含铁元素质量分数较大的是Fe3O4(或四氧化三铁)。

(2)认识金属的性质

探究金属化学性质的实验如图所示。

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①进行如图甲实验时，瓶内放少量水的作用是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。

②图乙～戊实验中，只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍(Ni)及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是Ni＞Fe__＞H__＞Cu(填元素符号)。

③写出图甲实验反应的化学方程式3Fe＋2O2c97089b0de5dc68392cb7bac5d7d92d9.png__Fe3O4。

(3)认识金属的制备

工业上，金属钨(W)可由氢气和三氧化钨(WO3)在高温下反应制得，写出反应的化学方程式为3H2＋WO38d4ac5d5deca32c84efe1804ebf09047.png__W＋3H2O。

(4)认识金属的用途

使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是AC(填标号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 烤制食物时用的铝箔 B. 铜导线

C. 不锈钢高压锅 D. 黄金首饰

13. (10分)氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验，请回答：

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(1)写出氧化钙与水反应的化学方程式CaO＋H2O===__Ca(OH)2。操作Ⅰ的名称是过滤，请写出操作Ⅰ中使用的一种仪器的名称是铁架台(或漏斗或玻璃棒或烧杯)。

(2)若要用实验证明B中的液体不是水，而是一种溶液，可用的试剂有石蕊溶液(合理即可)(写1种)。

(3)①若操作Ⅱ是滴加碳酸钠溶液，出现白色浑浊液，请写出相关反应的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH。

②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙，白色浑浊液C中的固体是Ca(OH)2(或氢氧化钙)。

14. (8分)40%的甲醛(HCHO)溶液称为福尔马林，用于生物标本的保存。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛，其生产过程如下图所示。

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(1)碱洗池内发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===__Na2CO3＋H2O。

(2)氧化室中发生反应的微观过程如下图。请在横线上画出生成物的分子模型word/media/image2.gif。

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(3)蒸馏室中发生的变化属于物理变化(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)甲醛与甲醇的化学性质不同，其原因是分子构成不同。

(5)50 t福尔马林成品中含有甲醛20t。

15. (6分)如图，图中“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。已知甲为盐酸，且甲、乙、丙、丁为四种不同类别的纯净物。请回答：

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(1)写出乙、丙、丁的化学式：乙：Fe(合理即可)；丙：CuSO4(合理即可)；丁：NaOH(合理即可)。

(2)写出有关反应的化学方程式：

乙—丙：Fe＋CuSO4===__Cu＋FeSO4[与(1)小题空对应即可]。

16. (12分)根据如图实验装置，请回答：

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(1)写出标号仪器的名称：a酒精灯；b水槽。

(2)写出实验室用装置A制取氧气的反应化学方程式2KClO37c7e4324149e2d8bced1764026ae391d.png__2KCl＋3O2↑。

(3)用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合是BC(填标号)。用澄清石灰水检验二氧化碳的反应化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋H2O。

(4)一定条件下，高铁酸钾(K2FeO4)固体能发生如下两个反应：

Ⅰ.4K2FeO4ee6db0431b21b0eb82a11d4d67edfaf3.png 2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑

Ⅱ.4K2FeO4＋10H2O=== 4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑

①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是A(填标号，下同)；收集氧气可选用C(或E)。

②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量相等(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。

17. (10分)课堂上，老师取20 g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10 mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑，后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性(或腐蚀性)。形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。

【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。

【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。

Ⅱ. SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。

Ⅲ. SO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能。

【实验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

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【事实与结论】

(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是C＋2H2SO4(浓)ee6db0431b21b0eb82a11d4d67edfaf3.png__CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

浓硫酸与碳在加热条件下反应产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。

【反思与交流】

(3)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热。

(4)若B、E中试剂交换，不能(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生。

(5)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰对CO2的检验。

18. (7分)今天是某校实验室开放日，小雨同学用锌和稀硫酸反应制取氢气(反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

试计算：

(1)共制得氢气0.2g。

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设参加反应的硫酸质量为x。

Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

　98　　　　　　 　2

x 0.2 g

6cd7c056158bd28be2bb4c439bad797b.png＝d62ef1a60a77672aa2d6c5fb4e4b77f4.png　x＝9.8 g

故实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8g/50g)×100%＝19.6%

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。