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3-3-2 盐类水解（第二课时）
【学习目标】
1．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
2．了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【学习重难点】
学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律
学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律
【自主预习】
一、影响盐类水解的因素
1、内因：
比较下列物质酸碱性强弱
酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl CH3COONa NaCN
碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，酸性：BaCl2 〈 MgCl2 〈 AlCl3 〈
酸性：H2CO3 〉 HCO3— 碱性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq)
规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度___，溶液的碱性或酸性____。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）
思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？
2．外因
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表
思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
【预习检测】
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．向三份0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
合作探究
探究活动一： 影响盐类水解平衡的因素
1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“ ”。
2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。
（1）FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。
③实验结论是 。
（2）改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是 。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 。
③实验结论是 。
（3）改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。
②实验结论是 。
【归纳总结】
影响盐类水解平衡的因素
1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。
2．外界因素
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
（2）浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。
（3）酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。
【学以致用】
1．分别配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 ( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．稀硫酸和稀盐酸 D．稀盐酸和稀硫酸
2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
探究活动二：盐类水解反应的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
（1）热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 、 。
（2）明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。
（3）泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为 。
（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH在水溶液中能发生水解生成 ，CO
在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。
（5）在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
（1）某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
（2）某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
（3）判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。
（4）制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
（5）判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH＝7时是 过量。
（6）判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO等因水解互相促进不能大量共存。
【归纳总结】
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
（1）认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；
（2）写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；
（3）联系题目要求，写出合理答案。
【学以致用】
3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部
4．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
【学习小结】
1．影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。①如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。②如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。
【巩固练习】
1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
2．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 ( )
A．AlAl2O3
Al(NO3)3
Al2O3
B．CuCuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D．FeSO4溶液FeS
FeS
3．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A．CO＋H2O
HCO
＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
5．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、N、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、S、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HC
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、S
6．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
（1）观察到的现象是
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
（2）若微热溶液，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【参考答案】
【自主预习】
一、1、〈； 〈 ；〈 ；越大；越强；发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性
2．
思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶液OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。
【预习检测】1．B 2．A
【合作探究】
探究活动一：
1． 本质属性，越大，越大，越弱越水解
2．（1）①溶液颜色加深；②溶液颜色变浅；③[Fe3＋]增大，水解平衡正向移动；
（2）①溶液颜色变浅；②产生红褐色沉淀，放出气体；③[H＋]增大，水解平衡逆向移动，减小[H＋]，可促进水解；
（3）①溶液逐渐变为红褐色（加深）；②温度升高，水解平衡正向移动
[归纳总结]1．越大；2．（1）增大；（2）越小，越大；（3）阳离子，阴离子，阴离子，阳离子
【学以致用】1．C 2．C
探究活动二
1． （1） CO＋H2O
HCO
＋OH－、HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－。
（2） Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
（3） Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（4） H＋，OH－，H＋和OH－；增大， NH3·H2O
（5）①酸；②HCl；
2．（1）盐酸；（2）玻璃塞；磨口；（3）易挥发，向右，Fe(OH)3；（4）饱和，沸水；（5）氨水
【学以致用】
3．A 4．B
