人教版九年级上册化学知识点汇总

九年级化学复习

绪言 化学使世界变得绚丽多彩

1、化学就是在分子、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2、道尔顿与阿伏加德罗创立了原子论与分子学说,奠定了近代化学的基础。

3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律与元素周期表。

4、绿色化学:向着环境友好发展。即环保低耗节能。主要内容有充分利用资源与能源,采用无毒无害的原料;在无毒无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放;提高实现“零排放”原子的利用率;产品有利于环境、社区安全、人类健康。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化与性质

一、物质的变化

1、概念:

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的就是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化,发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据:就是否有其它物质生成。 有则就是化学变化,无则就是物理变化

3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别就是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2 化学就是一门实验为基础的科学

化学研究的对象就是物质,以实验为基础。学习化学的途径就是科学探究,实验就是科学探究的重要手段。

1、对蜡烛及其燃烧的探究

1、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软

2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

3产物:二氧化碳与水

检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)

4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。白烟就是石蜡的固体小颗粒。

2、对人体吸入的空气与呼出气体的探究

1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。

2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳与水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气与二氧化碳:

方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的就是氧气,使之立即熄灭的就是二氧化碳;

方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的就是二氧化碳,使之无明显变化的就是氧气。

课题3 走进化学实验室

一、药品的取用规则

1、“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。

即: ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。

2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。

二、固体药品的取用: 保存在广口瓶

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)

步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一斜二送三直立)

步骤:先把试管斜放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。

注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品的取用: 保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)

①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);

②标签正对手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),

③瓶口紧挨试管口,缓缓地倒(快速倒会造成液体洒落);

④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领:①垂直悬空放在试管口正上方,以免污染滴管

② 保持胶头在上,不能倒放或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;

③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

④ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒与胶头滴管,

注意事项:使用量筒时,要做倒 :①量筒要平放,接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。

③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数

四、物质的加热

1、酒精灯的注意事项:

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热

①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不少于1/3。

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯

(防止酒精洒出引起火灾)。

④禁止用嘴吹灭酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止爆炸)

⑤酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑥要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖。

2、加热注意事项:

①加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先均匀受热, 然后才能集中受热,

防止试管受热不均而破裂。

②试管夹夹在离试管口约1/3处,从管底套上取下。

③加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。

④加热液体时,盛液量不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面成约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

⑥能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶。要垫石棉网。

五、 固体试剂的称量

(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0、1克)

使用托盘天平时,要做到:

① 左物右码 : 物品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了:物品的质量=砝码读数—游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量,可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。

6、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管与橡皮管:把玻璃管先润湿,然后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞:把橡皮塞转动着塞进容器口,切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子(容易压破仪器)。

七、简易装置气密性检查

方法:双手紧握试管,观察水中的导管口就是否有气泡产生,(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出,则装置气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶:用弹簧夹夹紧出气胶管,从长颈漏斗中注入水,直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差(液柱),且液面不下降,表明装置的气密性良好。

八、仪器的洗涤:

清洗干净的标准就是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

1、空气成分

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:空气主要就是由氮气与氧气组成,其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分与组成:

③测定空气中氧气的含量

(1)实验原理:红磷燃烧,消耗瓶内氧气,瓶内压强减小,水进入集气瓶。

文字表达式:磷 + 氧气 五氧化二磷

(2)实验现象:①红磷燃烧时产生大量白烟;

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

(3)实验结论: O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧;

(4)实验注意事项:

A、装置不能漏气;B、集气瓶中预先要加入少量水;C、红磷要过量;D、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

(5)实验探究:

①液面上升小于1/5原因:

A、红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;B、瓶塞未塞紧,就是外界空气进入瓶内;C、未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内水的体积减少;D、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因:A、弹簧夹没有加紧;B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因:木炭、硫粉燃烧产生的分别就是二氧化碳气体与二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。

(6)推论:氮气不能燃烧,也不支持燃烧,不溶于水。

2、 混合物与纯净物

(1)纯净物:只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示

(2)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水就是混合物。

(3)常考的纯净物与混合物

①纯净物:冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

②混合物:空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

3. 空气就是一种宝贵的资源

4.保护空气

2、三大环境问题:温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

3、空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,臭氧层破坏与酸雨等。

4、保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点与污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物与臭氧等5种。空气质量级别越高,空气污染越严重。

6、酸雨的危害:腐蚀建筑物、雕塑;使土壤、水质酸化,使植物生长不良;危害人体健康等。

课题2 氧气

1.物理性质:通常状况下就是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。

在压强为101kpa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2、 化学性质:氧气就是一种化学性质较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。

(1)氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

(2)物质在空气与氧气中的燃烧现象的比较

H2与O2的现象就是:发出淡蓝色的火焰。

CO与O2的现象就是:发出蓝色的火焰。

CH4与O2的现象就是:发出明亮的蓝色火焰。

(3)氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。

3、化合反应、氧化反应、缓慢氧化

(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

(2)氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。(①“氧”指氧元素,不仅指“氧气”,“氧气”属于“氧”的一部分 ;②氧化反应不一定有氧气参与,但有氧气参与的反应一定就是氧化反应 ;③氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性)

(3)化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定就是氧化反应,氧化反应也不一定就是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定就是一个氧化反应。

(4)缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒与醋的酿造等。

(5) 剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点:①都就是氧化反应 ②都放热

课题3 制取氧气

1. 实验室制取氧气

(1)用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置,操作与用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集相同,只就是管口不用棉花。

(2)排水法收集气体(适宜收集难溶于水的气体)时:导气管伸到集气瓶口就行。(目的就是方便水下容易取出集气瓶)向上排空集气法(适宜收集密度比空气大,不与空气反应的气体)向下排空集气法(适宜收集密度比空气小,不与空气反应的气体)时:导气管应伸入到接近集气瓶底的位置(目的就是便于排尽集气瓶中空气)

(3)收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。

2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项

3、 检验所收集的气体的方法:

把带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体就是氧气

二氧化碳:澄清的石灰水

氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

4、 验满方法:

①用向上排空气法收集时:用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明瓶内的氧气已满;

②用排水法收集时:当气泡从瓶口冒出时,说明瓶内的氧气已满。

5、 氧气的工业制法

分离液态空气 ,就是物理变化

6、(1)催化剂:一变二不变

在化学反应里能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。

说明:(1)改变化学反应速率,包括加快与减慢;(2)二氧化锰不就是过氧化氢溶液分解的专属催化剂,还有其她;(3)不会使产物的质量增加与减少。

(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。

7、分解反应

分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子与原子

1.物质分别就是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又就是由原子构成的。物质由元素组成。如:水就是由氢元素、氧元素组成的;水就是由水分子构成的;水分子就是由氢原子与氧原子构成的。(举一反三)

2、 分子

(1)概念:分子就是保持物质化学性质的最小粒子。

注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)就是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。

(2)分子的基本性质

①分子体积与质量都很小。

②分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。

(3)分子的内部结构

①在化学变化中分子可分成原子,分子就是由原子构成的;

②同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、 原子

(1)概念:原子就是化学变化中的最小粒子。

(2)化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。

(3)分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。

(4)分子与原子的联系:分子就是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。

金属单质,如:铁、铜、金等

(5)由原子直接构成的物质: 固体非金属单质,如:硫、磷、硅等

稀有气体单质,如:氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题与现象

(1)物理变化与化学变化

①物理变化:分子本身没有变化;

②化学变化:分子本身发生改变,原子重新组合。

(2)纯净物与混合物(由分子构成的物质)

①纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;

②混合物:由不同种分子构成的物质。

(3)有些生活中的现象与自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

课题2 原子的构成

一、原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子:一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子:不带电

电子:一个电子带一个单位的负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量与核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类就是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。

2、原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动就是分层运动的,在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层(也可分别叫K L M N O P Q层)。电子的这种分层运动就是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

(1)1~20号元素,第一层最多能排2个,其它层最多能排8个,不足的,就是几个就排几个。各层电子数之与等于质子数,原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2),为相对稳定的结构。

(3)非金属元素最外层一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成阴离子,从而达到相对稳定的结构。

(4)金属元素最外层一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,从而达到相对稳定的结构。

三、离子

1、定义:带电荷的原子(或原子团)。

2、离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2等

3、原子、阳离子、阴离子的判断:

1 原子:质子数＝核外电子数

2 阴离子:质子数＜核外电子数

3 阳离子:质子数＞核外电子数

5、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子通常带负电荷;

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

6、与原子的区别与联系

4、相对原子质量

1、以碳12原子质量的1/12为标准(即m C × 1/12),其她的原子与她相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar例如:Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12)

它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位就是Kg,相对原子质量就是原子实际质量的比值。

2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！

课题3 元素

1、元素

⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)就是氧,含量最多的金属元素就是铝。牛奶包装袋中的说明:钙≥150mg/100mL中的钙就是指钙元素。(其它类似)

⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

二、 元素符号

1、元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。例如:

①表示氢元素

H

②表示一个氢原子

前面加系数后只表示几个原子,如2H:表示二个氢原子注意。

元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。

Cu ①铜元素;②一个铜原子;③金属单质铜。

2、书写元素符号应注意的两点可归纳为:

第一个字母大写,第二个字母小写(一大二小)

3、元素可分为:非金属元素与金属元素(也可再加一种:稀有气体元素)

元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都就是“金”旁,例如:

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

4、元素、原子的区别与联系

3、元素周期表

根据元素的原子结构与性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。

1、元素周期表的结构

原子序数———— ————元素符号

(核电荷数) ———— 元素名称

————相对原子质量

①每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格.对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即:周期):周期表每一横行叫做一个周期。共有 7 个横行,有7个周期。各周期数=电子层数

③每一纵行(即 族):周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。

2、元素周期表的意义:学习与研究化学的重要工具

①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素,(如农药、催化剂、半导体材料等。)

第四单元 自然界中的水

课题1 爱护水资源

1、 人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大,但可利用的淡水资源却很少,且分布不均匀。随着社会的发展,人类生活、生产用水量不断增加,再加上造成的水体污染减少了可利用水,使原本已紧张的水资源更为短缺。

2、 爱护水资源

一方面要节约用水,如使用新技术、改革工艺与改变传统习惯来减少工农业与生活用水。

另一方面要防止水体污染。

(1)工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥与农药。

(3)生活污水集中处理与排放。

3、节水标志

新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌与地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水就是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水,手就是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,人人动手节约每一滴水,手又像一条蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河。

课题2 水的净化

一、水的净化

1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不就是纯水,都含有许多可溶性与不溶性杂质,都属于混合物。

2、自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝沉淀(明矾)→反应沉淀→过滤→吸附→消毒(化学过程)→生活用水(杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。这就是一个化学变化的过程。)

3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(在这四种净化水的方法中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后,得到的水就是纯净物)

4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清,但仍然不就是纯水,还溶有可溶性杂质。

二、过滤

1、过滤就是一种将固体与液体分离的基本操作方法(如右图):

(1)原理:可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上

(2)适用范围:分离不溶性固体与液体的混合物,或除去混合物,

或除去混合物中不溶性杂质

(3)操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡;

“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;

液面低于滤纸边缘;

“三靠”:玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处;

装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒;

漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

2、备注:

(1)滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。

(2)滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损

(3)液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分

(4)倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出

(5)玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸

(6)漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出

(7)过滤后仍然浑浊的原因:A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净

3、蒸馏(蒸馏得到的水就是净化程度最高的水)

(1)原理:根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离

(2)适用范围:分离与提纯液态混合物,或把混在溶液中的杂质除去

(3)注意:①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网

②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)——防止加热时暴沸

③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口

④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反

三、硬水与软水

1、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水。

2、软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水就是软水。

3、硬水与软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。(或若泡沫较多的就是软水,反之为硬水)。

4、使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。

5、硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏

6、 纯水与天然水、硬水与软水

课题3 水的组成

一、氢气的性质

1、物理性质:氢气就是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小。

2、可燃性:氢气在空气里燃烧时,产生淡蓝色火焰,燃烧产物就是水(氢气 ＋ 氧气——→水),被认为就是最清洁的燃料。

3、注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法:用拇指堵住集满氢气的试管口,移近火焰,松开大拇指,点燃气体,若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则证明氢气

4、氢气的实验室制法

(1)反应原理:锌与稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应就是块状固体与液体之间的反应,不需要加热的装置。

(3)操作步骤:①按要求装配好仪器;②检查装置气密性;③装药品;④验纯;⑤收集气体。

(4)收集方法:①向下排气法;②排水法。

(5)验纯:用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,声音较小,表明氢气较纯。

(6)放置:倒放在桌面上,因为氢气的密度比空气小。

2、水的组成

1、水的物理性质

水就是无色、无味的液体。在4℃时,水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下,水的凝固点为0℃(结冰),沸点就是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

2、电解水实验:

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠,目的就是为了增强水的导电性

(2)文字表达式:水氢气+氧气

(3)化学反应: 2H2O通 电2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1

质量比 1 :8

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(4)由电解水实验可知:⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气与氧气。2H2O通 电2H2↑+ O2↑

⑵水就是由氢元素与氧元素组成的。(１８世纪末,法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上,确认水就是由氢元素、氧元素组成的)

⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。

⑷如果已知两气体的密度,还可推出水的化学式

3、实验误差分析:在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2,原因可能:

①氧气微溶于水而氢气难溶于水 ②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。

三、化合物与单质

化合物:组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。

混合物:由两种或多种物质混合而成的物质

单质:由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。

注意:由同种元素组成的物质不一定就是单质,还可能就是混合物。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、定义:用元素符号与数字来表示物质组成的式子

只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学式

2、化学式的写法:

(1)单质的化学式

① 双原子分子的化学式:

② 稀有气体、金属与固体非金属单质:直接用元素符号来表示(由原子构成)。

(2)化合物的化学式

①金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl

写法:金属元素在左,非金属元素在右 读法:某化某

②氧化物:如:HgO、SO2、Fe3O4

写法:另一元素在前,氧元素在后 读法:氧化某 几氧化几某

(3)化学式的意义:

A、化学式的含义,以 H2O为例

H2O

微观 ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水就是由氢元素与氧元素组成的

宏观 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成的

B、由原子构成的物质的化学式的含义,以Fe为例

微观 ①一个铁原子

宏观 ②铁元素 ③金属单质铁

(4)化学式中数字的意义:

①化学式前的数字表示:分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示:一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示:原子个数

④离子符号右上角的数字表示:该离子所带的电荷数

二、化合价

1、概念:表示原子间相互化合的数目。化合价就是元素形成化合物时表现出来的一种性质

(2)写法:标在元素符号或原子团的正上方,先符后数,“1”不忘

(3)一般规律:

①化合价有正价与负价。

a.氧元素通常显-2价 b.氢元素通常显+1价;

c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显 正价,非金属元素显负价;

d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe:＋3价的读铁,＋2价的读亚铁。

②在化合物里正、负化合价的代数与为0。

③在单质分子里,元素的化合价为 0。

(4)化合价与离子符号的书写有一定的区别:

(5)熟记常见元素与原子团的化合价

正一氢锂钠钾银,正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,

铝铁正三碳硅四,氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根,正一价的就是铵根,

氧为负二单质零,四六负二硫齐全 化合价,要记清,莫忘单质就是零价。

负三正五氮与磷,铁汞正二也常见。

(6)化合价运用

I、根据化合价书写化学式的一般规律

①先读后写,后读先写。如:氯化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2

②金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3

II、已知化合价写出化合物的化学式

左正、右负、标价、交叉、化简、复查。

III、已知化学式中某元素的化合价,求其她元素的化合价。

3、有关相对分子质量的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之与

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数

4、化学用语中数字的含义

1、微粒前面的数字,表示微粒的数目。

2、微粒中元素符号右下角的数字,表示微粒中某元素原子个数

3、微粒右上方的数字,表示微粒所带的电荷数。

4、元素符号(原子团)正上方的数字,表示元素(原子团)的化合价。