高中化学复习实验专题练习题及答案

化学实验专题

1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLword/media/image2_1.png溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水

稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

word/media/image4.gif3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

word/media/image5.gif

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4、下列实验装置图正确的是

( )

word/media/image7.gif

5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系 错误的是 （ ）

7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）

① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

8、下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有188961bef2d59d78a872116415c73280.png时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

2、常见物质的分离、提纯

1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）

CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________

CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________

FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________

SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________

苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________

2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

3、下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

3、物质的检验，鉴别

1、下列鉴别方法可行的是（ ）

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO18519680c340cd30bfee65d5488913a6.png和CO5508ddd35122b41ba507031186f3b9a9.png

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COword/media/image16_1.png

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOword/media/image17_1.png

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHword/media/image18_1.png

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )

4、下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③          B.①③④    C.②③⑤    D.②④⑤

5、能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）

A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

6、某钠盐溶液中可能含有e5ddd2c1450a6e4661fe3b49b17ffe38.png等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含df9041db97e94c01347720151e76a6b5.png三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。( )

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

7、(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2

A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④

8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）原溶液中一定存在的离子是 。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。21世纪教育网

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

4、综合实验（物质制备，性质实验，实验设计、评价）

1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

2、（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

① 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；

② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

① 两气体通入的先后顺是 。

其理由是

② 氨气燃烧的化学方程式是 。

3、

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。

4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

word/media/image36.gif

(1)装置B中发生反应的化学方程是 。

(2)装置E中的现象是 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

word/media/image37.gif

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____
______________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

5、已知:X+Y1ca99e5811055a9bf10fbb42f110e358.pngZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_______________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

。

6、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl4ff644d52c18fd3251b43674967106db.png、OH4ff644d52c18fd3251b43674967106db.png和SO18519680c340cd30bfee65d5488913a6.png．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO4ff644d52c18fd3251b43674967106db.png；假设3：_____________．

2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL81baa6550d069f79441b4f03b354364a.pngL-1H2SO4、1moL81baa6550d069f79441b4f03b354364a.pngL-1NaOH、0.01mol81baa6550d069f79441b4f03b354364a.pngL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

(4)验证CO的方法是 。

实验专题答案

1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作

1、B 2、C 3、C 4、B 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、A

2、常见物质的分离、提纯

1、略

2、A 3、C 4、C 5、A

三、物质的检验，鉴别

1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A

8、略

9、（1）Cu2+ (2)Cl- Ag++Cl- =AgCl↓

(3)Mg2+ (4)B

10、B

4、综合实验

1、（1）2Al2O3 word/media/image50_1.png 4Al+3O2↑

（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（3）① 4OH——4e—=2H2O+O2↑

② H+ 放电，促进水的电离，OH— 浓度增大

③ B

2、（1）① (NH4)2CO3[或NH4HCO3] ② 吸收水和二氧化碳

② 2NO2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。

（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

②4NH3＋3O2word/media/image53.gif2N2＋6H2O

3、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）

（2）

（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分）

（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）

4、（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤

③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

5、(1) (2)2NH3(l) NH25aa6729629345e66433aa46ca4edc83.pngNHe427d774d44571b700fce0ca934b67b4.png

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO0035f238c5d2de362596e2cd2ac1bb84.png+3H2O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H++2NO3385775286dc1626f82d28e07978828e.png=3Cu2++2NOfa1be6f87bdc80f5e04c11c0f2628994.png+4H2O

(4) ①2NO2 2NO+O2 ②30.7

6、(1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3) ①SO32-、ClO-都存在

②

7、1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。

8、

（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊