初中常见的化学方程式（全）

初中常见的化学方程式汇总

一、化合反应： A+B→AB

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO(白) (现象：

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4(黑)

3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3(白)

4. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O

5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5(白)

6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

7. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2

8. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO

9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O2 2CuO(黑色)

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

11. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3

12. 二氧化硫溶于水： SO2 + H2O ==== H2SO3（亚硫酸）

13. 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4（硫酸）

14. 生石灰溶于水： CaO + H2O ==== Ca(OH)2

15. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH

16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 (白)+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O(蓝)

17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 2CO

二．几个分解反应：AB→A+B

18. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑

19. 双氧水分解： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑

20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3 (白) 2KCl(白) + 3O2 ↑

21. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 (紫黑) K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O2↑

22. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO2↑

23. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑

24. 氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 CuO + H2O

25. 氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

三．置换反应：A+BC→AC+B

（还原剂C、H2与金属氧化物的反应）

27. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O

28. 氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3(红) 2Fe(粉末、黑) + 3 H2O

29. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

30. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

31. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

（金属单质+ 酸盐 + 氢气 注：a.酸只指稀盐酸或稀硫酸 b.金属在H之前）

32. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

33. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑ (FeSO4--硫酸亚铁)

35. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ (FeCl2--氯化亚铁)

36. 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

37. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

38. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

39. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（ 金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件： ）

40. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu

41. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu

42. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

43. 铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag

四．复分解反应：AB+CD→AD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体

（ 碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断，直接写 ）

44. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

45. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O

46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O

47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O

48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O

49. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ======CaCl2 + H2O

（ 酸+碱盐+水 一般可不判断，直接写中和反应，属于复分解反应的一种 ）

50. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O

52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（ 酸+盐另一种酸+另一种盐 条件：产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）

61. 大理石与稀盐酸反应： 2HCl +CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑

62. 碳酸钠与稀盐酸反应： 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑

63. 碳酸镁与稀盐酸反应： 2HCl +MgCO3 === MgCl2 + H2O + CO2↑

64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3 +AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)

65. 硫酸和碳酸钠反应： H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4 ↓ (白色、不溶于稀硝酸)

（ 碱+盐另一种碱+另一种盐 ）

（ 条件：a、 碱和盐可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）

67. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）

68. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）

69. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl

70. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl

71. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH

72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH + NH4Cl 微热 NaCl + NH3↑ +H2O

73. 氢氧化钙与氯化铵： Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微热 CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O

74. 氢氧化钾与硫酸铵： 2KOH + (NH4)2SO4 微热 K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

（ 盐+盐两种新盐 ）

（ 条件：a、 两种盐都可溶 b 、产物中必须要有：水、沉淀或气体 ）

75. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ===== AgCl↓ + NaNO3

76. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

76. 碳酸钠和氯化钙： Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl

五．其它反应：

77. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

79. 甲醇在空气中燃烧： 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

80. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2

81. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

82. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2

83. 一氧化碳还原氧化钨： 3CO+ WO3 W + 3CO2

（ 酸性氧化物+碱盐+水 条件：碱必须是可溶的 ）

83. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O

84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O

85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O

86. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

87. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O