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汕头市2021年中考化学二模考试试卷D卷-

汕头市2021年中考化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共12题；共24分
1. （2分） (2016九上·白云期中 下列说法正确的是（ ） A . 空气中氮气的体积分数为21% B . 人体中含量最多的元素是氢元素 C . 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D . 地壳中含量最多的金属元素是硅元素
2. （2分） 在硫酸根离子SO42﹣中S的化合价是（ ） A . +4 B . +6 C . +2 D . ﹣2
3. （2分） 作业检查了，妈妈精心为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，米饭；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．你认为食谱中还应添加（ ）
A . 炒鸡蛋 B . 黄瓜 C . 牛奶 D . 红烧鱼
4. （2分） (2016九上·宜兴期中 某同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；③化学反应前后，分子数目可能发生改变；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑥纯净物一定是由同种分子构成的．其中正确的是（ ）
A . ①②④ B . ③④⑤ C . ①③⑥ D . ②⑤⑥
5. （2分） 下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A . 烧碱 B . 食盐 C . 熟石灰 D . 大理石


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6. （2分） 下列元素符号书写错误的是 A . 铜Cu B . 钠NA C . 镁Mg D . 铁Fe

7. （2分） (2016八下·五华期中 2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者．下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是（ ）

A . 纯白色晶体

B . 在高温下能分解成氰化物和氮气 C . 能溶于热水

D . 密度为1537克/厘米3

8. （2分） (2016九下·深圳期末 某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如右图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生．则下面叙述错误的是（ ）
A . 湿润的石蕊试纸变红色 B . 可以控制反应的发生和停止 C . 可以用铁丝代替铜丝 D . 所用材料体现了资源利用意识


9. （2分） (2019·马山模拟 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）


A . t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B . P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C . t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D . 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

10. （2分） 我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应： 第 2 页 共 13 页

xAl+Fe2O3Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
A . Al2O3为氧化物 B . 该反应为置换反应
C . 该反应方程式中的x为3 D . 该反应会放出大量热
11. （2分） (2017·杭州模拟 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D
实验操作
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
现象 无明显现象 有大量气泡产生 两根铁丝上均有固体附着
结论
二者之间不发生反应 氧化铜起催化作用 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷燃烧的条件之一是温度达到通气 不燃烧 着火点 A . A B . B C . C D . D

12. （2分） 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 （ ） A . 二氧化碳 B . 氧气 C . 水蒸气 D . 氮气

二、 填空题 (共7题；共38分
13. （5分） 能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大． （1） 我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是________． （2） 含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是________．

（3） 为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：

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①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是________． ②该过程中可得到的化工产品是________．
（4） 为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有________（填序号）．

①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田 ③优化建筑设计，减少空调使用 ④提倡双面使用纸张．
14. （3分） (2016九上·岐山期中 葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量．下面是有关葡萄糖的一些计算．

（1） 葡萄糖中各元素的最简质量比为C：H：O=________； （2） 葡萄糖中各元素的原子个数比为C：H：O=________； （3） 葡萄糖中氢元素的质量分数为________（保留一位小数）．

15. （2分） (2018九上·南山期中 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物概念之间的关系，若整个大圆代表纯净物，下列物质：

①澄清的石灰水 ②铁粉 ③水银 ④冰水混合物 ⑤液氧 ⑥牛奶 ⑦氯酸钾 ⑧五氧化二磷，
应放到A区域的是________（填序号，下同），应放到D区域的是________。
16. （6分） (2017九下·深圳期中 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
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（1）
铜锌合金中，Zn的质量分数是________； （2）
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
17. （7分） (2017·高密模拟 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘． （1） 分类是学习化学的重要方法之一．

生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝 B．天然气 C．干冰 D．食盐水 其中属于混合物的是________（填字母，下同），属于氧化物的是________． （2） 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验1．探究人体呼出气体中二2、探究影响品红扩散快慢的3、探究硫在空气和氧气中燃烧
编号 氧化碳含量比空气中的高 因素 实验设计



实验本实验条件除了要控制两发现两杯水都变红，且整杯取等量的硫粉点燃后，分别插入分析 个盛装气体样品的集气瓶热水变红时间比冷水要短，相同规格的盛有空气和氧气样大小规格相同外，还要控制由此说明：①分子在不断运品的集气瓶中，发现硫在氧气中________相同． 动；②影响分子运动快慢的燃烧更剧烈，该对比实验所得结因素有________． 论为________． （3） 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论． ①下列表述正确的是________．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为________．
18. （3分） 如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．

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（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________．
（2） 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________．
（3） 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．
试剂
滴管甲 H2O
烧杯① NaOH
滴管乙 稀盐酸
烧杯② 碳酸钙
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________． 19. （12分） (2018九上·江门期中 水是生命之源。 （1） 下图左是某同学所画的自制简易净水器示意图。

制作材料：见图标注，则a是________ ，b是________。
使用说明： 使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和________，需要更换的是膨松棉和________ 。
（2） 实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要 ________，其作用是 ________。 （3） 生活中常用________来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是________。

（4） 电解水实验如上图右所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，该反应的化学方程式为________。下列关于电解水的说法中错误的是________(填序号．
A．水分子发生了改变 B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水是由氢元素和氧元素组成 D.水分子是化学变化中最小的微粒

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（5） 北京极度缺水，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是________(填序号． a．用淘米水浇花 b.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c.将生活污水、工业废水直接排入河流 d.使用节水龙头
三、 流程题 (共1题；共9分
20. （9分） (2017·扬州 碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1） 煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________．
（2） 转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间为________小时．


（3） 分离：得到产品．

测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数． 已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑
①仪器M的名称是________，MnO2的作用是________．
②相同条件下，________能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水________mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是________．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

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Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

四、 实验题 (共1题；共6分
21. （6分） (2017·郴州 如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1） 仪器a的名称是________；

（2） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为________和收集装置为________（均填装置字母编号），如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是________（填序号）；

①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：________ （3） 用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是________
五、 科学探究题 (共2题；共12分
22. （5分） (2018九上·黄石月考 某学习小组为探究空气中氧气的含量，设计了如图所示的装置，根据装置回答下列问题：

（1） 实验中使用了足量的白磷，目的是________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体________燃烧（填“支持”或“不支持”）．

（2） 当装置冷却到室温时，可观察到U形管右侧水面的变化情况是液面上升到刻度________。 （3） 反应完毕后，U形管右侧剩余的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4） 写出该实验的原理（文字表达式）________。

23. （7分） (2016·苏州 为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2 ， 与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
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①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应； ④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g 请根据上述实验回答下列问题： （1）
该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？ （2）
该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比________（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
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参考答案
一、 单选题 (共12题；共24分
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、
二、 填空题 (共7题；共38分
13-1、13-2、

13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、


15-1、

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16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、18-1、18-2

、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
第 11 页 共 13 页

19-4、19-5、

三、 流程题 (共1题；共9分
20-1、
20-2、
20-3、
四、 实验题 (共1题；共6分
21-1、
21-2、21-3、

五、 科学探究题 (共2题；共12分
22-1、22-2、22-3、22-4、



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23-1、
23-2、

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