[创新方案]高中化学 4.2.3 硝酸的性质随堂练习 苏教版必修1

【创新方案】2014年高中化学 4.2.3 硝酸的性质随堂练习 苏教版必修1

1．(对应考点一)单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是(　　)

A．Cu、Si、Zn、Au　　　　　 B．Ag、P、Al、Pt

C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb

解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。

答案：B

2．(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不正确的是(　　)

A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体

B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解

C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅

D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成

解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气体，A错。铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管内气体颜色变浅，C对。浓HNO3具有挥发性，D对。

答案：A

3．(对应考点二)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为(　　)

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol

C．0.1a mol D．2a mol

解析：由反应后溶液中含H＋知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，则n(Cu2＋)＝＝0.05 mol，所以n(NO)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。

答案：B

4．(对应考点二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为(　　)

A．0.02 mol B．0.01 mol

C．0.015 mol D．无法计算

解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H＋、NO、SO，当投入Cu时，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H＋、NO的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。

答案：A

5．(对应考点三)配平下列氧化还原反应方程式：

(1)□C＋□HNO3(浓)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O

(2)□S＋□HNO3(浓)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O

(3)□Ag＋□HNO3(稀)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O

解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。

答案：(1)1　4　1　4　2

(2)1　6　1　6　2

(3)3　4　3　1　2

6.(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是________________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。理由是________________________________________________________________________。

(4)此实验的不足之处是_______________________________________________。

解析：(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置的气密性。

(2)铜片与2 mL浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变小，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。

(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出：丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)，且不产生污染性气体NO、NO2等，是体现绿色化学的最佳方案。

(4)气体和溶液反应，Cl2不一定完全吸收，故还需要增加尾气吸收装置。

答案：(1)检验装置气密性

(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

反应变缓，气体颜色变浅

(3)丙　耗酸量最少，无污染

(4)没有处理尾气