济南一中高三模拟检测化学试题

考试时间 90分钟 满分100

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 3 9

第卷 共46分

一、单选题（1-5每小题2分共10分，6-17题每小题3分共36分；共46分）

1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，可取代硅用于制造晶体管

C.Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

2.下列有关金属的说法正确的是

①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥

3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂

C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4.下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥　　　B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

5.下列说法中正确的是

A.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应

D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数为NA

C.常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA

D.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH

C.在无色中性溶液中：HCO、Na+、NO、K+

D.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+-、SO42-、Cl-

8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-

B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO32-

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程可循环利用的物质有2种

9.下列有关实验操作正确的是

A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B.用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线

C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的

D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+ + OH-== NH3·H2O

C.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是

12.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管

除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III

可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤

13.下列实验设计能够成功的是

14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A.Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子

B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

15.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Fe2＋、CO32－、Br－ B.Na＋、SO32－、I－ C.Fe2＋、I－、SO32－ D.Na＋、Br－、CO32－

16.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

17.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A.用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

第卷 共54分

二、非选择题（四个题，共54分）

18.（9分）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：

、 、 。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式： 。

(3)常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 。

(4)已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 。

19.（13分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

操作Ⅰ的名称是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。

请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________。

若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质

。

20.（14分）高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2Fe04。

查阅资料知K2Fe04的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是     。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是     。

（3）在搅拌条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04，写出该反应的化学方程式     ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是     。

（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）     、     。

②晶体用乙醇洗涤的原因是     。

21．（18分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。 
a．MnO2  b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。
（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。
（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是 。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为 。
配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将 （变大、变小或不变）。

答案：CACCB CDACD DBCCD BA

没有标注分值的均每空2分

18. (9分)答案：（1）略（3分）(2)1Cr2O＋3SO＋8H+===2Cr3＋＋3SO＋4H2O

(3)（应为离子方程式） (4)7

19. (13分)(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋    (2)Fe2＋、Al3＋ (3)①过滤（1分） ②碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解。 调节溶液PH使Fe2＋转化为FeCO3 Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O略

20.(14分)（1）和氯气反应制备

（2）装置C加冰水浴冷却

（3）；生成的在催化作用下会发生分解（4）①；；②乙醇挥发时带走水分，防止与水发生反应

21(18分)（1）abc（3分）

（2）使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体
（3）催化双氧水的分解（4）温度高时双氧水易分解（1分）；

（5）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次

（6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；

520cV/3a% 变大