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2019-2020学年度最新高一化学下第一次学段考试试题理
______年______月______日
____________________部门
(本试卷共4页，大题3个，小题20个，答案要求写在答题卡上)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12
第I卷（选择题）
一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．空气中的臭氧对人体健康有益无害
D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
2．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
3．下列说法正确的是（ ）
A.卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
B.卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C.卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D.卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
4．下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.16 B.26 C.36 D.46
6.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mg R2+中含电子的物质的量为（ ）
A.mol B.mol C.mol D.mol
word/media/image2.gif7．如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于（ ）
A.27 B.29 C.31 D.33
8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
9．常温常压下,下列各组气体不能共存的是 ( )
A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2
10．下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠
A.除⑤外 B.除②③外 C.除①④外 D.均易变质
11．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水 D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、
B.通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、
C.通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、、
13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.C→CO→CO2→Na2CO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
14．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（ ）
A.装置①可用于排空气法收集NO气体
B.可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸
C.装置③可用于吸收氯化氢或氨气
D.实验室可用装置④制取NH3
15．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A.2 : 3 B.2 : 1 C.1 : 1 D.3 : 2
word/media/image3.gif16．常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（ ）
A.NO，1mL B.O2，0.5mL
C.NO2，1mL D.无法确定
第II卷（非选择题）
二、填空题（共2道题，共18分）
word/media/image4.gif17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与其主族序数相等。
回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 。
(2)R元素的名称为
(3)元素W在周期表中的位置：
(4)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,发生反应的化学方程式为 。
(5)原子序数比R大1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式为 。
18.(8分)将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:
(1)容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为 。
②原稀硝酸的物质的量浓度为 。
(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②m-n的值为 (精确到0.1)。
三、实验题（共2道题，共34分）
19．（18分）用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。
(2)D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
20．(16分)Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(4)实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
(5)当D中产生_______________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
(6) Ⅰ若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
Ⅱ. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
(7)参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。
(8)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。
一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）
1---5 AABCA 6---10 DCBDD 11----16 DCBCAA
二、填空题：（共2道题，共18分）
17．（10分）【答案】(1)（2）氮 (3)第三周期VIA族 (4)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O (5)2H2O2 2H2O+O2↑
18．(8分)【答案】(1)①Fe(NO3)2 ② 0.8 mol·L-1
(2)①FeSO4 ②5.0
三.实验题（共2道题，共34分）
19．（18分）【答案】(1)吸收氯化氢 浓硫酸 吸水
(2)Cu+Cl2CuCl2 蓝
(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性 (合理均可)
②B中的布条不褪色，C中的布条褪色
③Cl2污染空气
④
20．(16分)
【答案】Ⅰ(1)C
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)③①②
(4)品红溶液褪色 (5)进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 (6)A、B或B、C之间
Ⅱ.(7)2.24L (8)1.0 mol/L
