武汉市2018～2018学年度高三年级四月调研考试
理 科 综 合 试 卷
武汉市教育科学研究院命制 2018.4.14
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Mn—55 Fe—56
一．选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选择符合题意）
6．“家庭小实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和研究的活动。下列实验不能在家庭中完成的是（ ）
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检查自来水中是否含有Cl—
C．除去热水瓶中的水垢
D．区别羊毛织物和化纤织物
7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下。20 g D2O中含有的原子总数为3 NA
B．3 mol KClO3中含有的氯离子总数为3 NA
C．常温常压下，33.6 L O2中含有的原子数为3 NA
D．56 g铁粉与足量的硫粉反应，失电子数为3 NA
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铵溶液呈酸性 NH4+ NH3 + H+
B．氢硫酸的电离 H2S 2H+ + S2—
C．小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3— + H+ == CO2 + H2O
D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol · L—1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2
2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
9．下列正确的是（ ）
A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B．白磷（P4）易溶于CS2，红磷不溶于CS2
C．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高、化学性质稳定，属于离子晶体
D．几种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
10．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol—1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol—1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
① 2C8H18( l ) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O( l )；△H = －5518 kJ · mol—1
② C8H18( l ) + O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O( l )；△H = －5518 kJ · mol—1
③ H+ + OH— == H2O；△H = －57.3 kJ · mol—1
④ NaOH(aq) + H2SO4(aq) ==
Na2SO4(aq) + H2O( l )；△H = －57.3 kJ · mol—1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
11．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）
12．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH = a，乙的pH = a + 1，下列判断正确的是（ ）
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲) = 10c(乙)
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间的关系为：10V(甲)＞V(乙)
D．甲中的c(OH—)为乙中c(OH—)的10倍
13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用50 mL 8 mol · L—浓盐酸与10 g 二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol · L—的硫酸中
C．向100 mL 3 mol · L—的硝酸中加入5.6 g 铁
D．在5 × 118 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
用黑色墨水的签字笔或碳素钢笔直接答在答题卡上每题对应答题区域内，答在试卷上无效。
26．（15分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D可能为（填写化学式）
。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润的石蕊试纸变红。写出工业上合成A的化学方程式： ____________________ 。
该反应一般采用的压强是20 MPa～50 MPa，其理由是： ______________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
。
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是
_________________ ，C的电子式为： 。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A元素可能是 __________________（填三种不同的单质的化学式）
27．（15分）现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），理由是：
_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
28．（14分）2018年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体被严重污染。
（1）下列有关叙述正确的是 （填序号）。
A．进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡
B．进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游
C．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：
D．苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离。
（2）自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是
（填序号）。
A．分液 B．过滤 C．用活性炭吸附有毒物质 D．加热蒸发
（3）磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。（转化关系中－H2O、－HCl、－CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成）
①反应Ⅰ的反应类型是 反应。
②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：
。
③写出D → E的化学方程式：
。
29．（16分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L—1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。则
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为： ______________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
。
上述现象说明溶液中 ________ 结合OH—的能力比 强（填离子符号）
（3）B与A的差值为： mol。
（4）B点对应的沉淀量为： mol，C点对应的溶液体积为： mL。
参考答案
6.B 7A 8.D 9.B 10C 11D 12A 13C
26.(1) H2SO3或H2SO4
(2)N2 + 3H2 2NH3
①增大压强既有利于增大反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成； ②压强越大所需动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，会大大增加生产的投资，降低综合经济效益
(3) 第三周期，第ⅠA族 ;
(4) C、S、P、N2
27. (1) 合理
(2)实验操作及现象 取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气体产生
有关反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
(3) B; 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染（或浓硫酸会使铁、铝钝化；
稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物，污染空气；NaOH溶液不能溶解铁）
28.(1) D (2) C
（3）①取代 ②
③
29.（1）H+ + OH— == H2O
(2)NH4+ + OH— == NH3 · H2O ; Al3+、Fe3+、H+ ; NH4+
（3）0.018
（4）0.032 ; 7
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