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新疆高考化学试卷

新疆高考化学试卷
姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共12题；共27分
1.（2分）(2019高三上·大庆开学考化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
2.（2分）(2020·茂名模拟一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）


A.WX是共价化合物B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：QD.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

3.（2分）(2016高二上·黑龙江开学考某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

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A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4.（2分）(2018高二上·桂林期中实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）

①CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(lΔH=+890.3kJ·mol−1②CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(lΔH=−890.3kJ·mol−1③CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(gΔH=−890.3kJ·mol−1
④2H2(g+O2(g=2H2O(lΔH=−571.6kJ·mol−1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求

5.（2分）(2018高二上·南宁期中下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是（）

Cl2↑+H2↑
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A.实验室制乙烯
B.分离苯酚和水

C.石油的蒸馏

D.实验室制乙酸乙酯

6.（2分）(2018·桂林模拟甲胺(CH3NH2是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

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D.c点可能存在关系:2c(H++c(CH3NH3+=c(CH3NH2+2c(OH-+c(Cl-
7.（3分）(2018高二上·佛山期末下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A.油脂B.果糖C.氨基酸D.蔗糖
8.（2分）(2018高二上·温州期中已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢；H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）
A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2=v(H2O=v(O29.（2分）下列叙述正确的是（）A.烧碱、纯碱均属于碱
B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH属于电解质10.（3分）下列说法错误的是（）
A.石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油C.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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11.（2分）(2018高二下·新余开学考室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（mol·L-1）
实验编号
c(HA
①②
0.1x
下列判断不正确的是（）
A.实验①反应后的溶液中：c(OH-=c(K+-c(A-

B.实验②反应后的溶液中：c(K+=c(A-＞c(OH-=c(H+）C.实验②反应后的溶液中：c(A-+c(HA＞0.1mol/LD.实验①反应后的溶液中：c(K+＞c(A-＞c(OH-＞c(H+

12.（3分）将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）

c(KOH0.10.2
97
反应后溶液的pH

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大C.第12min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
二、解答题(共5题；共38分
13.（3分）(2016高一下·福建期中前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成
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对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子轨道示意图为________．（2）四种元素中第一电离能最小的是________（3）电负性最大的是________．（填元素符号）

14.（8分）(2018·丰台模拟硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g2H2(g+S2(g，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。


①反应2H2S(g2H2(g+S2(g的ΔH________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2=________。③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
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（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN6]。

①电解时，阳极的电极反应式为________。
②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为________。③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：________

15.（12分）(2017·桂林模拟扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：


（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________，写出A+B→C的化学反应方程式：________；

（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是________；

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有________种．（4）D→F的反应类型是________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：________．

①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

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（5）已知：R﹣CH2﹣COOH．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其CH3CH2OHCH3COOC2H5．
他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH216.（8分）(2018高二上·林州开学考如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________；Al电极上发生的反应为：________。若灯泡不亮，其理由为：________。

（2）电解质溶液为NaOH(aq时，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________；Al电极上开始时发生的反应为：________。若灯泡不亮，其理由为________。

17.（7分）(2019高一上·济南期末

（1）Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：


沉淀A的成分是（填化学式）________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：________、________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是________。

（4）Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

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从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．

a．Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多(共2题；共9分
18.（3分）(2018高二上·海南期中CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：


下列说法正确的是（）
A.1molCMU最多可与1molBr2反应B.1molCMU最多可与4molNaOH反应C.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种


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D.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

19.（6分）(2019高二下·温州月考卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如，

该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：


（1）根据系统命名法，化合物A的名称是________。（2）反应①的反应类型________，反应③的反应类型________
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________。（4）C1的结构简式是________，F1的结构简式是________
四、选修3-物质的结构与性质(共2题；共12分
20.（3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A.CCl4和SiCl4的熔点B.NH3与H2O的键角C.SO2和CO2在水中的溶解度D.碳化硅和金刚石的硬度

21.（9分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．


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（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti的基态原子有________种能量不同的电子；②BH4﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是．

A.NH3分子中N原子采用sp3杂化B.NH3和NH4+是等电子体
C.CN﹣的电子式为：

D.相同压强时，NH3沸点比PH3高

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子（选填：“极性”、“非极性”）；②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为________．

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为________；
②已知该晶体的密度ag/cm﹣3，则该晶胞的体积为________cm3（用a、NA表示）．
五、选修2-化学(共2题；共9分
22.（3分）(2016高一下·上饶期中如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（第11页共30页
）



A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池

23.（6分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________（2）加过量A的原因是：________，有关反应的化学方程式为：________（3）加过量B的原因是：________
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参考答案
一、选择题(共12题；共27分
答案：1-1、
考点：解析：

答案：2-1、
考点：解析：

答案：3-1、
第13页共30页

考点：解析：

答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
第14页共30页

解析：答案：6-1、
考点：解析：第15页共30页




答案：7-1、
考点：解析：

答案：8-1、

第16页共30页

考点：解析：

答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、
考点：解析：
第17页共30页


答案：11-1、
考点：解析：

答案：12-1、
考点：
第18页共30页

解析：
二、解答题(共5题；共38分
答案：13-1、
答案：13-2、
答案：13-3、
考点：解析：


第19页共30页

答案：14-1、
答案：14-2、
答案：14-3、考点：解析：


第20页共30页

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