2019-2020年高中化学学业水平测试（合格性）：考试模拟测试卷（三）

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高中学业水平合格性考试模拟测试卷(三)

(时间：60分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．生石灰投入水中，会使水沸腾，其反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应的反应类型是(　　)

A．分解反应 B．置换反应

C．化合反应 D．复分解反应

解析：该反应是两种反应物变成一种生成物，属于化合反应。

答案：C

2．下列过程包含有化学变化的是(　　)

A．汽车爆胎 B．玻璃破碎

C．金属冶炼 D．蔗糖溶解

解析：冶炼金属一般是将其化合物变成金属单质，有新物质生成，属于化学变化。

答案：C

3．具有18个质子和18个电子的微粒是(　　)

A．H2O B．H2S

C．Cl— D．K＋

解析：H2O质子数和电子数都是10；H2S质子数和电子数都是1×2＋16＝18；Cl—的质子数是17，电子数是17＋1＝18；K＋的质子数是19，电子数是19－1＝18。

答案：B

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D正确。

答案：A

5．符合图中阴影部分的物质是(　　)

A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl D．NaHCO3

解析：Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；NaCl不属于碳酸盐；NaHCO3属于酸式盐。

答案：A

6．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol CCl4的体积为22.4 L

B．1 mol N2含有6.02×1023个氮分子

C．1 mol O2含有2 mol氧原子

D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

解析：CCl4是液体，1 mol CCl4的体积不可能是22.4 L。

答案：A

7．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是(　　)

A．负极，发生还原反应 B．正极，发生氧化反应

C．负极，发生氧化反应 D．正极，发生还原反应

解析：空气—锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。

答案：D

8．在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)

A．Mg2＋、OH－、K＋ B．CO、H＋、Ba2＋

C．H＋、OH－、Fe3＋ D．NH、Cl－、Na＋

解析：A中Mg2＋与OH－反应产生沉淀而不能大量共存；B中CO与H＋反应产生气体而不能大量共存，CO与Ba2＋反应产生沉淀而不能大量共存；C中H＋与OH－反应生成水而不能大量共存，OH－与Fe3＋反应生成沉淀而不能大量共存。

答案：D

9．下列物质中，不属于电解质的是(　　)

A．H2SO4 B．金刚石

C．NaNO3 D．KOH

解析：电解质是指化合物，而金刚石是单质。

答案：B

10．互为同分异构体的一组化合物是(　　)

A．氯乙烯与聚氯乙烯 B．乙烯与乙烷

C．正丁烷与异丁烷 D．乙醇与乙酸

解析：同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C符合题意。

答案：C

11．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)

A．H B．Ne

C．Si D．Li

解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。

答案：C

12．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化

C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化

解析：可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。

答案：A

13．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)

A．用高度白酒进行皮肤消毒

B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

答案：B

14．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是(　　)

答案：B

15．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2，下列措施能增大该反应速率的是(　　)

A．增加反应时间 B．降低反应温度

C．减小盐酸浓度 D．减小大理石颗粒粒度

解析：增加反应时间不能提高反应速率，A错；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D对。

答案：D

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16．餐桌上饭菜有番茄炒瘦肉、紫菜鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是(　　)

A．瘦肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质

C．花生油富含纤维素 D．番茄富含维生素C

解析：瘦肉富含蛋白质，A错；米饭富含淀粉，B错；花生油富含油脂，C错。

答案：D

17．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

A．尼龙绳 B．宣纸

C．羊绒衫 D．棉衬衣

解析：合成纤维是化学纤维的一种，是合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机肥化合物为原料，经过加聚反应或缩聚反应合成的线型高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；宣纸的主要成分是纤维素，B错误；羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，D错误。

答案：A

18．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是(　　)

A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维

B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

解析：灼烧羊毛有烧焦羽毛味，而灼烧人造纤维没有烧焦羽毛味，A正确；医用消毒酒精是体积分数约为75%的乙醇，B错误；脂溶性维生素难溶于水，因此食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收，C正确；蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生蛋白质的“变性”，选项D正确。

答案：B

19．依伐布雷定是(C27H36N2O5)世界上治疗心脏病的最新药物之一，其结构式如下图。

下列关于依伐布雷定的说法错误的是(　　)

A．依伐布雷定属于有机化合物

B．依伐布雷定由4种元素组成

C．依伐布雷定由70个原子构成

D．依伐布雷定在一定条件下能发生加成反应

解析：应该是一个依伐布雷定分子由70个原子构成。

答案：C

20．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

解析：通常将大气中粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物称为PM2.5，A正确；绿色化学的核心就是从源头杜绝污染，B正确；燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，C错误；我国目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。

答案：C

选做题B组(化学与技术)

21．化学与生产、生活密切联系，下列说法不正确的是(　　)

A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

解析：天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，A正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，B错误；NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，C正确；硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，D正确。

答案：B

22．制造货币，应该根据下列哪些性质而选材(　　)

A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定

B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点

C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求

D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值

答案：A

23．下列有关水处理方法不正确的是(　　)

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨

解析：用石灰、碳酸钠是碱性物质，能与酸反应，故可以处理废水中的酸，A正确；铝盐和铁盐能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入可溶性硫化物使Cu2＋、Hg＋等重金属离子转化成沉淀，C错误；用烧碱可与NH反应产生氨气，D正确。

答案：C

24．科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中不具有复合肥效的是(　　)

A．NH4H2PO4 B．(NH4)2HPO4

C．NH4HCO3 D．KNO3

解析：复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上元素的化肥，只有C符合题意。

答案：C

25．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层Fe3O4 ，其目的是(　　)

A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力

C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性

解析：发蓝处理，钢材“表面生成一层Fe3O4”，是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。

答案：B

三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

26．(12分)亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是____________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________(填序号)。

A．鸡蛋清 B．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]

C．小苏打 D．维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是______________________。

解析：(1)由资料可知，亚硝酸根可表现出氧化性，所以误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素C有助于解毒。

(2)要区别NaNO2和NaCl两种固体，可利用氯离子的检验方法，或根据资料，利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液(检验氯离子)或酚酞溶液(亚硝酸根水解显碱性)或KI­淀粉溶液和稀硫酸(把I－氧化成I2，碘遇淀粉变蓝)。

答案：(1)血红蛋白中Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能 D (2)HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI­淀粉溶液和稀硫酸或其他答案合理即可)

27．(15分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为______________________________________

_____________________________________________________。

(2)若将③加入H2O2，书写反应的离子方程式：_____________

_____________________________________________________。

(3)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________(填序号)。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

(4)步骤④的化学方程式为_____________________________。

(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂________________。

解析：(1)从题意Fe中含有Fe2O3，因此步骤②其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

(2)双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

(3)Fe2＋的检验要考虑Fe3＋的干扰，故先加KSCN无明显现象，氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。

(4)铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(5)由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。

答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)B

(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(5)氧化铜(或氢氧化铜)

28．(13分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是：2Cu＋O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是____________________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是____________________(任写两种即可)。

答案：(1)CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热 (2)加热 冷却

(3)乙醛、乙醇、水、乙酸等