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2019—2020学年度聊城一中高一年级第二学期期中考试高中化学

2019—2020学年度聊城一中高一年级第二学期期中
考试高中化学
高一化学试题
讲明：①本试卷分为I卷〔选择题〕和II卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。
②可能用到的相对原子质量H－1Cl－35．5Fe－56
第I卷〔选择题共56分〕
一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分共20分〕
1、1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分不为114、116、118三种新元素。核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，那么该原子里中子数与电子数之差为Ａ．0Ｂ．57Ｃ．118Ｄ．1752、以下对16O和18O的表达正确的选项是
A．核内质子数均为6B．核内均含有8个中子C．互为同位素D．差不多上氧的同素异形体3、以下物质中含有非极性键的化合物是A．NaOH

B．Na2O2C．Cl2

D．CO2
4、以下各微粒中,核外电子总数相等的是:
A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H3O+D．H2S和H2O5、按周期表中碱金属元素从上到下的顺序，以下描述错误的选项是A．原子最外层电子数逐步增多B．原子电子层数逐步增多C．失去电子能力逐步增强D．金属性逐步增强
6、高温超导材料中铊是成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的性质判定错误的选项是A．铊是银白色的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．铊能与硝酸反应D．Tl〔OH〕3具有两性7、以下事实与氢键有关的是
A．水加热到专门高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱
8、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发觉Y电极质量增加，那么可能是以下情形中的A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
9、分析下面的能量变化示意图，以下反应为放热反应的是

A．2A+B=2C；B．2C=2A+B；
C．2A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕D．2C〔g〕=2A〔g〕+B〔g〕10、以下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的讲法不正确的选项是．．．．．．．

A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+4e-+4H=2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池
二、选择题〔以下各小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共36分11、以下各元素的氧化物中,既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是:A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:它的焰色反应颜色呈浅紫色
＋

12、以下关于化学键的讲法中不正确的选项是
A．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．共价化合物中一定含有极性键D．单质中分子内一定含有化学键
13、以下关于物质性质变化的比较,不正确的选项是:
A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F>Cl>I
14、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳固性的强弱顺序为:XH3<H2Y以下讲法中正确的选项是:
A．原子序数:X>Y>ZB．非金属性:X
C．原子半径:XD．离子的还原性:X32
15、假设原子序数为116号的主族元素,其元素最外层电子数为6,那么以下表达正确的选项是:
A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为:Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为:XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸16、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳固性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E17、以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
18．锂和镁在元素周期表中有专门〝对角线〞关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量的氧气中燃烧时均只生成一般氧化物。以下有关锂及其化合物表达正确的选项是A．Li2SO4难溶于水



B．Li遇到浓硫酸能发生钝化
D．Li2CO3受热可分解为Li2O和CO2
－
－
－
－
－
－
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
19、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍〔Ni〕镉〔Cd〕电池，其电池总反应能够表示为：

Cd+2NiO〔OH〕+2H2O2Ni〔OH〕2+Cd〔OH〕2
Ni〔OH〕2和Cd〔OH〕2均难溶于水但能溶于酸，以下讲法中正确的选项是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
20、4NH3〔气〕+5O2〔气〕=4NO〔气〕+6H2O〔气〕,假设反应速率分不是V〔NH3〕、V〔O2〕、V〔NO〕、V〔H2O〕[mol/〔L·min〕]表示,那么正确的关系是A．4/5V〔NH3〕=V〔O2〕B．5/6V〔O2〕=V〔H2O〕C．3/2V〔NH3〕=V〔H2O〕D．4/5V〔O2〕=V〔NO〕
21、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物缺失的质量随时刻的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg〔a＞b〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，那么相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的选项是

22．如以下图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直截了当相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平稳，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时刻后可观看到的现象是

A．两圈仍保持平稳B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜D．有气泡产生，两圈摇摆不定
第II卷〔非选择题共44分〕
23〔8分〕在探究生命隐秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着紧密的关系，约占人体总质量99．97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0．03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：〔写元素符号〕
〔1〕原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；

〔2〕最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；
〔3〕原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；〔4〕剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。
24、〔14分〕有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时出现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,能够得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物W,试依照以上表达回答:
〔1〕元素名称:A________B__________C__________D___________．．．．〔2〕写出AB2的电子式为______________
〔3〕画出D的原子结构示意图___________________,〔4〕用电子式表示化合物C2D的形成过程：
_______________________________________________________〔5〕写出以下反应方程式
C在氧气中燃烧:_______________________________________W与AB2的反应_________________________________________
25．〔8分〕如下图，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U型管内加入少量品红溶液〔或红墨水〕。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的硫酸铜晶体，可观看到U型管左侧的液面下降，右侧的液面的上升

〔1〕写出上述反应的化学方程式_____________________________，该反应是__________〔填〝吸热〞或〝放热〞〕反应，反应中硫酸铜和水的总能量___________〔填〝大于〞或〝小于〞〕硫酸铜晶体的总能量
〔2〕假如U型管内两边的液面处于一水平面后,在小试管内先加入Ba〔OH〕2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒小心搅拌,那么可观看到U型管中的现象为

____________________________．
26．〔8分〕由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，依照实验现象填表
装置

现象正极反应式
金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

四种金属活动性由强到弱的顺序：
27．〔6分〕在标准状况下，向100mL含氯化氢14．6g的盐酸溶液中，放入5．6g纯铁粉〔不考虑反应前后溶液体积的变化〕。反应开始至2min末收集到氢气1．12L〔标准状况下〕，在此之后，又通过4min铁粉全部溶解，那么：⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？

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