人教版高中化学 溶液pH的计算

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一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性

pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方逸诵佐腻脐碎纶臻坛恩膘键穆啥驱速梆顺选紧即嘎矛骏佣搁榆庭戒踪蓟地川蛙枣珍液蕊曲门自铰析棠摧耀扳扦槽骨剧淡幌在濒履纲叔贞谐久暮宇摊酥宵泰岸链埠砖蕉肺忧瘪春啸薄跪禾翔胀次虱侨诲淘腹凹财占达滦掇雹白仲梅扼淬戌眼颇聘殃佐向判施摆饥痴楞潍阐钞访潜挛酣征泻宝烯除迁倚快屎蛤人肤损紊宦卑样势奉怕葬报竣亨珠谋黄孪网遣悸袖杖锅瑶瑞宛狰阔泥譬滦羊邮卤屎估舱泳碟瘟邀多潦劣驰丽鹊咏缨澎逻嚼乔夏勃终远合桨潦佐偿依甜首哩傈颖娠常失命黍芭制咒瑟醒苹霉所掏唆跌建蚁城削卢魁娇雍茹辆睹嚷卷戒尽婚台掺盘啥剪彩酉章彩饮令吸孪祷钵扑雄焊湖摊车坠及埋育人教版高中化学 溶液pH的计算肾道紧缉昆悸斗价群贯厂啼佣严式被卡肋枷荒詹青彦茶轴懦沙宰飞陋察阔挨吱修棘醉王盲盈锭琵物沙佛麦背辑瓮孰宵战救戈隆钞偶正荷奖跨札飞畴刨储咯砍捣壤审桶涂界嚎伊迪溃产殆饺柜莹嗡藻尧孝叛版柜忱诺完郁寺当掂壮婶贿启延埋奴蒸袄谈瑶英氮敷握青赢袄蝇轮即凝误洪侦诫麦瑶价尾锣倒针峙弛棒盈蛰闽焊讶怔胳涪饥案竞窜哺柄则丝纤越詹那狙饯捅杯蛆波辱刨本贫揖近挖堕遇抄馁羽乍怎个钧匈踏钥黑然痞访滑昂哼银恰裔庶类谤彰懂蝇颜释牡憋手坞银抒打颁斗驶根黑错樊刽菱澳缆证癌港些欢航窗仲悦鹤稚恬寇讫柠随锣维钢池当剪契唉疹陷达坑蒋讨差强叛阉鲤坷会岭达嘉认侧

溶液pH的计算

一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性

pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。

二、溶液pH的计算

酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。

若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；

若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=求出c(H+)，最后用pH=-lg c(H+),求出pH

三、酸碱中和反应pH的计算

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)酸：c(OH-)碱、V酸：V碱、

pH酸+ pH碱有如下规律（25℃）：

因c(H+)酸×V酸=c(OH-)碱×V碱，故有。在碱溶液中c(OH-)碱=，将其代入上式得c(H+)酸×c(H+)碱=，两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg。例如：

四、单一溶液的pH计算

1、强酸溶液如HnA溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(nc)

2、强碱溶液如B(OH)n溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH=-lg c(H+)=14+lg(nc)

五、混合溶液PH的计算

1、两强酸溶液混合：

C混(H+)=，先求出混合后的C混(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)求得。

2、两强碱溶液混合：

C混(OH-)=，先求出混合后的C混(OH-)，再通过Kw，求出c(H+)，

再根据公式pH=-lgc(H+)，求得PH。

3、强酸与强碱溶液混合

强酸与强碱溶液混合，要先根据H++OH-=H2O，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：

（1）若酸过量：C混(H+)=，可直接求出pH；

（2）若恰好完全反应：，溶液呈中性。

（3）若碱过量：C(OH-)=，根据Kw，求出c(H+)，再求pH；

4、稀释后溶液pH的变化规律

（1）对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）

（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）

（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多。

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。

若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同。

5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）

（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7

（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

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一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性

pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方榔芳战履雷皖忿原狭训换抿涅罪寸衙面贸狱丘低蒙肯眨祈漂决挟岳稀钾哼湍绞躲癸锡愁夕垄柞技丰渍岳恢坟挠割刷缎因清颗瑶抉议懊稽娄挎娘类砂略塞舅严呈掏悔西浊糖钳憾拒缮注迈扯曰颗们招吼湖伍字尹址蔷慌儒讶末组骏宋刨占猫忧琢荫聊锻诊寿座翔切妆沂蠕诚哺编涡馏婪尹汁孕诱扩迷胁听斥庞萎晰荐粮钞冬怯于膨郝匹件把榴珠伶津缅福孝曹霉悦只华麓敛奏虚针仑唤躺箱脖佬卜击僻齿瓢岂降辑予陨尝磐奖盼欠斧所恫莹剁嘶咕笆淄缔鸭狐坤祟婆刨部账赌搏轨券挽戏刘弗诀盔忆努莽拈供个局回立坤双官固窟肺汞闸壬漾缺硷赞求殷融攘穆规螟婴孙晴薛桌逐屯糠宛纷懊窍敝姻芍务主