课时作业
A篇·知识对点训练
知识点1 氧化钠和过氧化钠
1．下列叙述中正确的是( )
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O能继续被氧化成Na2O2
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．Na2O2只有还原性
答案 B
解析 A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。
2．下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出
答案 B
解析 过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。
3．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
答案 A
解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
4．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是
___________________________________________________________________。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.____________________，b.____________________。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是
_______________________________________________________________。
还原剂是________，氧化剂是________。
答案 (1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)反应放出O2 反应放热
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2 Na2O2
解析 盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色反应均为黄色 D．均能与盐酸反应
答案 B
解析 Na2CO3受热不易分解。
6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
答案 C
解析 Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多，A正确；同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，B正确；与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，会产生碳酸钙沉淀，且速度较快，D正确。
7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同
C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象
答案 C
解析 Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3晶体，D错误。
8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同
C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多
答案 C
解析 A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，CO与HCO
不同，故与H＋反应的离子方程式也不同，错误；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D项，Na2CO3和NaHCO3等质量时，Na2CO3与足量盐酸反应时产生的CO2少，错误。
9．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
E．氯化钙溶液
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
试回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：________________________________。
乙方案：____________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现在用A～E五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为________(填字母)。
答案 (1)难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)E
解析 (1)NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OH－＋CO2===CO＋H2O，OH－＋CO2===HCO
，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。
(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选CaCl2溶液。
知识点3 焰色试验
10．有关焰色试验的实验操作说明错误的是( )
A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝
答案 B
解析 不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。
B篇·综合提升训练
11．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )
A．HCO B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋
答案 B
解析 Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO===CO
＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO
、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。
12．下列说法错误的是( )
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
答案 A
解析 Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO
＋2H2O，故D正确。
13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
答案 D
解析 A项，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
答案 C
解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C错误；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO
＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3的质量分数，D正确。
15．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的________，反应的离子方程式为________________________________________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________________、____________________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的________，反应的离子方程式为__________________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为__________________________________________________________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若________且不褪色，则证明固体中含有________。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)HCl HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2
(6)CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
解析 (1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。
(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。
(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。
(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。
(5)利用带火星的木条检验氧气。
(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。
