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难溶电解质的溶解平衡考点1溶解平衡
（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
+-+-例：NaCl（s）Na(aq+Cl(aqAgCl（s）Ag(aq+Cl(aq
（二）特征
（1）等：（2）动：（3）定：达到平衡时，溶液中（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将（三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化
加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成的物质。（2）沉淀的溶解
根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐2+--+渐。例：Mg(OH2（s）Mg（aq）＋OH（aq）OH+HH2O
条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。
[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动
2+－2+[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH2(固Ca＋2OH，CaCO3(固
Ca2－＋CO3。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应②SO2与Ca(OH2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2